第二分章  无机酸及非金属无机氧化物

 

总  注  释

 

    酸含有可以全部或部分被金属〔或具有类似性质的离子，例如，铵根离子（NH₄⁺）〕取代的氢；氢被取代后生成盐。酸与碱反应生成盐，与醇反应生成酯。酸在液态或在溶液中时是电解质，可在阴极上产生氢。当一个或数个水分子从这些含氧酸中被消去时，就产生了酐。大部分非金属氧化物都是酐。

    本分章包括非金属无机氧化物（酐或其他），也包括无机酸，它的阳极基是一种非金属。

    另一方面，本分章不包括分别由金属氧化物或氢氧化物形成的酐及酸；它们一般归入第四分章（例如，金属氧化物、氢氧化物及过氧化物，诸如铬、钼、钨及钒的酸及酐）。但在某些情况下，它们归入其他品目，例如，品目28.43（贵金属化合物）、品目28.44或28.45（放射性元素及同位素的化合物）或品目28.46（稀土金属、钪及钇的化合物）。

    氢的氧化物也不归入本分章内，而是归入品目22.01（水），品目28.45（重水），品目28.47（过氧化氢）或品目28.53（蒸馏水、导电水及类似的纯净水，包括经过离子交换剂处理的水）。

 

28.09  五氧化二磷；磷酸；多磷酸，不论是否已有化学定义：

       10  —    五氧化二磷

       20  —    磷酸及多磷酸

 

    本品目包括五氧化二磷、磷酸（正磷酸或普通磷酸）、焦磷酸、偏磷酸及其他多磷酸。

    一、五氧化二磷

    五氧化二磷〔氧化磷（V）、五氧化磷、磷酸酐〕（P₂O₅）是将从天然磷酸盐中提得的磷放在干燥的空气中加以燃烧而制得，是一种强腐蚀性的白色粉末，吸水性强，运输时密封包装。用于气体干燥及有机合成。

    五氧化二磷以三种形态存在：结晶体、无定形或透明体。这三种形态相混合后产生“磷雪”，仍归入本品目。

    二、磷酸

    磷酸〔（正）磷酸或普通磷酸〕（H₃PO₄）是将硫酸作用于天然磷酸三钙而制得。这样制得的商品磷酸含有五氧化二磷、磷酸二氢钙、三氧化磷、硫酸、氟硅酸等杂质。纯的磷酸是通过五氧化二磷的水合作用而制得的。

    磷酸为易于潮解的斜方晶体，由于难以保持固体状态，因此，通常配制成水熔液（例如，65％或90％的水溶液）。在室温下仍保持过饱和状态的高浓溶液有时被称为“糖浆磷酸”。

    磷酸用于制造浓（3倍）过磷酸盐；也用于纺织工业并用作酸洗（去锈）剂。

    磷酸在高温下浓缩产生几种聚合酸：焦磷酸、偏磷酸及其他多磷酸。

    三、多磷酸

    （一）用交替P-O-P原子表征的酸归入本组。

    它们形式上可以通过缩合两个及以上的磷酸分子同时失去水分子后制得。用这种方法能制得一系列酸：通式为H_n+2P_nO_3n+1（n≥2）的线型酸及通式为(HPO₃)_n(n≥3)的环状酸。

    1．焦磷酸（H₄P₂O₇）是通过有控制地加热正磷酸而得。在潮湿空气中不稳定并很快变成正磷酸。

    2．偏磷酸。这些酸都是环状酸，例如，环状三磷酸(HPO₃)₃及环状四磷酸(HPO₃)₄，它们作为含五氧化二磷大于86％的混合多磷酸的次要组分存在。冰状的多磷酸（商品偏磷酸）是一种没有化学定义的多磷酸（主要为线型）混合物，它有可能含有钠盐。归入本组的这些混合物呈透明块状，在炽热时挥发，不能结晶。

    它们吸水性强，用于干燥气体。

    3．P-O-P型的其他多磷酸。这些都是普通混合物，商业上称为“多磷”酸或“过磷”酸，它们含有较高原子数，例如，三磷酸（H₅P₃O₁₀）及四磷酸（H₆P₄O₁₃），这些混合物也归入本品目。

    （二）其他多磷酸

    本组主要包括连二磷酸〔焦磷（IV）酸〕（H₄P₂O₆）。这种化合物是一种二水合物结晶体，必须存于干燥处，于稀溶液中更为稳定。

    本品目不包括：

    （一）其他亚磷酸及酐（亚磷酸及其酐、次磷酸）（品目28.11）。

    （二）磷化氢（品目28.53）。